大学化学导论心得体会（分享12篇）
发表时间：2024-08-15大学化学导论心得体会（分享12篇）。
■ 大学化学导论心得体会
一、教学目标
1、知识与能力：
（1）理解饱和溶液与不饱和溶液概念的含义、饱和溶液与不饱和溶液互相转换的条件
（2）溶液的稀浓与溶液的饱和与不饱和这两组概念的区别。（3）溶解度的概念、影响溶解度大小的因素、溶解度曲线的变化规律和意义。
2、过程与方法：
（1）通过实验培养学生解决问题的能力，学习科学探究方法和团队间的合作精神，更主要的是培养学生在实验基础上的分析能力与思维能力。（2）提高实验设计能力，激发学生创新潜能。
3、情感态度与价值观：通过对实验的分析，培养学生沿着提出问题、实验论证、分析问题、得出结论的思路，用科学的方法去解决问题的能力，并且把理论应用于实践当中，解决生活中所遇到的难题。
二、教学重点：
（1）建立饱和溶液与不饱和溶液，溶解度的概念。
（2）分析溶液的“稀”与“浓”与溶液的“饱和”与“不饱和”这两组概念之间的区别。
（3）掌握溶解度的基本计算方法。
三、教学难点：
（1）利用实验与数据相结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
（2）正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。（3）掌握有关溶解度的计算。
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
通过前面对溶液的学习，我们已经初步了解了溶液的概念和溶解时的吸热、放热现象。为了对溶液作进一步的了解，我们需要对溶液加以分类。
1、饱和溶液与不饱和溶液 【1】疑问：（1）在一定量的水中物质能不能无限溶解呢？
（2）改变溶剂的量或者溶液温度时，溶液的饱和状态会改变吗？
演示实验9-8与9-9目的：通过让学生观察实验现象，有助于学生分析实验结果。（实验过程中强调酒精灯的正确使用方法、玻璃棒的用途以及实验药品的存放方式，以便加深学生在正确使用实验仪器的印象，增强实验操作方面的能力。）
结论：（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
（2）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【2】疑问：为什么在提到“饱和溶液”与“不饱和溶液”时，要强调“在一定温度下”和“一定量溶剂”呢？
目的：通过对实验现象的观察与实验结果的分析，锻炼学生解决问题的能力。结论：（1）只有在指明“一定温度下”和“一定量溶剂”的条件下，饱和溶液与不饱和溶液才有意义。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转换关系
加入溶质或者改变温度
饱和溶液
加入溶剂或者改变温度
不饱和溶液
【3】疑问：我们日常生活中经常采用的“稀溶液”和“浓溶液”是什么意思呢？它们与我们这节课所提到的“饱和溶液”与“不饱和溶液”有什么关系呢？难道“稀溶液“就是“不饱和溶液”，“浓溶液”就是“饱和溶液”吗？
分析：溶液在一定条件下可分为饱和溶液与不饱和溶液。而日常生活中为了方便，人们为了粗略表示溶液中溶质的含量是多少，在不给定条件的情况下把溶液分为“稀溶液”和“浓溶液”。因此饱和、不饱和溶液与稀、浓溶液没什么必然联系。
【4】提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：克 食盐：36克 氢氧化钙：克 目的：为了溶解度概念的建立做好铺垫。
结论：当温度确定，溶剂量确定时，某溶质的饱和溶液表示溶质溶解的最大值。
课堂练习：
1.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2.下面关于饱和溶液的说法中正确的是()A.含有溶质很多的溶液
b.还能继续溶解某种溶质的溶液
c.不能继续溶解某种溶质的溶液
d.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A.溶质的质量 B.溶剂的质量
c.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
4.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质（），溶剂的质量（），溶液的质量（）.(填“不变”、“增加”或“减少”)5.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量()，溶剂的质量()，溶液的质量().6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液
b.浓溶液一定是饱和溶液
c.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
d.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
7.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠经降温、冷却析出晶体余下的液体()A.只溶有氯化钠 B.只溶有硝酸钾 C.可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
d.可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是()A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
2、溶解度
（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。经常用易容、可容、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
【1】疑问：溶解性的大小与哪些因素有关？
结论：溶解性的大小与溶质和溶剂、温度等因素有关。（没有给定条件，可以类比稀浓溶液）
【2】疑问：如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解性大小？ 视频中的实验操作：
结论：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性大小应满足两个条件：a.在相同温度下 b.在等量溶剂中
（2）固体溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。练习：1.下列说法正确的是()A.食盐的溶解度是36克
克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 ℃时，食盐的溶解度为36克 ℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
理解溶解度需要注意：
a.在一定温度下 b.标准：100克水中 c.状态：饱和 d.单位：克（3）溶解度与溶解性之间的区别
物质的溶解性，即是物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力即取决于溶质的本性又取决于它与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在客观上反映了它们溶解性的区别。20℃时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于克 微溶物质 溶解度小于克 不（难）溶物质（4）溶解度曲线
【1】疑问：溶解曲线所代表的含义是什么呢？
引导并且讨论：目的培养学生识图、用图的能力，学会从图中获取相关的信息并加以分析。
a.溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③通过溶解度比较不同物质在同一温度下或者某一温度范围内溶解度的大小。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
练习：NaNO3在各种温度时的溶解度如下：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148 在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。若要使该不饱和溶液转变 为饱和溶液要用哪些方法?请通过计算回答。
b．溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。（5）气体溶解度
阅读38页的讨论
【1】疑问：气体溶解度的定义是什么？气体在水中的溶解度与什么有关呢？
目的：让学生通过学习固体溶解度，了解其特性来类比推出气体溶解度的概念。
结论：a.某气体在101千帕，在一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。b.气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
注意：千帕 b.在一定温度 体积水 d.饱和状态 f.无单位 课堂练习：
1.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是()A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.溶解度100g溶解度100g?溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量
c.溶解度100g?溶解度?溶质质量溶液质量 D.?
2.(1999年西安中考题)KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________：________：________。 3.(1999年安徽中考题)现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复 到原温度，析出晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
■ 大学化学导论心得体会
历史学专业研究和阐述人类社会发展的过程和规律，主要研究人类发展演变的轨迹、不同地域社会时期的文化生活、不同民族的发展轨迹，以及先人所遗留下来的古籍、文献、历法、制度，通过分析研究，为今天的社会生活作借鉴。它会告诉我们从哪里来，要到哪里去，它使我们个人、社会、人类有所归依，为我们提供存在的理由与价值。历史是一种更高层次的人生追求。在学习过程中需要通过运用现代科学的理论和方法，搜集、整理、考证、分析历史资料，训练我们思维的灵活性、提高反思能力、时空想像能力和综合分析能力。历史学是立身的学问，不是谋生的技能。培育出高质量、多层面的史学人才，才能满足现代化社会不同领域对具有一定史学功底的专门人才的广泛需求。
近年来，随着本科生扩招导致毕业生人数直线上升，就业竞争日趋激烈，大学生就业率持续走低。很多人都认为历史学专业这类文史类的学科的为冷门学科，就业前景惨淡。但是，听完老师们关于历史专业就业前景的分析后，我认为其实也不竟然。像历史学这样的学科如果平时多关注企业对人才的需求状况，培养自己的职业素养，仍然能够找到不少的突破点，找到心仪的工作，历史学就业前景也是相当不错的。
现在，我所学习的历史主要是中国史和世界史。中国历史悠久，从女娲造人，盘古开天辟地等神话时代开始距今约有5000年，从三皇五帝算起约有4600年，自夏朝至今约有4000年，从中国历史上第一次实现大一统的秦王朝算起约有2200年······中国历经多次演变和朝代更替，曾经辉煌过，同时也衰落过。古代时期，中国在一些朝代的繁荣昌盛可谓举世闻名。秦始皇建立第一个统一的专制主义中央集权国家，令后人叹为观止的万里长城，气势恢宏的秦兵马俑等历史文化遗迹在这个时代产生；西汉的文景之治成就了西汉汉武帝时期的强盛繁荣；隋唐时期经济高度繁荣，对外交流也很频繁，科技文化发展迅速······ 但是，随着历史发展时代进步，一味地固步自封，结果只能是衰落。19世纪，清朝实行闭关锁国政策，阻碍了中国的对外交流，中国逐渐落后于世界发展进程，开始沦为半殖民地半封建社会。尽管中国古代有昌盛也有衰落，但是在历史的长河里，中国一直以自己的姿态屹立在亚欧大陆上，生生不息，形成了几千年的历史文化。
作为中国新一代的青年，学习历史我认为是必须的，对于学习历史专业的我们来说，更是如此，正所谓鉴古以通今。在专业导论课中，邹教授为我们讲解了如何学习中国古代史，为我们中国史的学习提供了许多切实的方法。讲座一开始，邹教授就为我们讲解了中国史学科的定位和其丰富内涵，史学学习的方法，关于民族学和人类学等知识的介绍等。一，中国史学科的定位及其丰富内涵。历史学学科在20xx年的新学科标准确立之后，由一级学科上升为学科大类，中国史由二级学科上升为一级学科，包括古代史，近现代史，历史地理，史学文献，专业史五大类。
二，史学学习的方法。
1，密切关注重大考古发现，历史终究是发生在过去的事，我们不可能像穿越一般去亲身经历，只能通过考古挖掘，或者是来自古代的文化遗存发现一些古代的文明，了解历史。比如，一些出土的墓葬礼器，文化典籍等等，往往能够反应当时那个社会的墓葬制度，社会管理体系，礼器酒具等的情况。例如：在敦煌的考古中发现的敦煌遗书，对于研究当时当地的社会风貌提供了丰富的资料，具有很高的历史研究价值。敦煌遗书包括5－11世纪六七百年的古代文献。其中有纪年者近千件，大部分汉文写本写于中唐至宋初。汉文遗书除了佛典和其他宗教文献外，为医药天文，诗词俗讲等。宗教文献以佛经目录为主，其中大多有传世本，也有一些未曾传世的佛教文献。大量的官私档案文书，是研究中古历史，社会生活，寺院经济等的第一手资料。使人们对唐代法令及其在古代现实生活的运用，获得了全新的认识。大批户籍资料，使人们对中古时代的社会的阶级关系认识的更加深刻。寺院文书反映着寺院的生产和生活。各种社约从不同侧面展示了中古社会的民间社团及其活动。
讲到考古文献，便不得不说考古文献对于历史研究的价值。文物的史料作用 可证实文献之记载，校正文献之谬误，补充文献记载之缺佚。对无文字记载的史前社会，文物则是研究、恢复其社会面貌的实物史料。文物的证史作用 中国古代文献是中国的文化宝库。而丰富多彩的文物，对古文献记载的证实，不仅增加了文献记载的真实性、可靠性与珍贵性，而且又增加了实物资料,成为文献记载的真实见证。从另一个角度讲,文物可以证明文献记载的历史将文献和文物密切结合,相互印证，对社会历史各个方面进行深入的研究，会取得更好的效果。文物与文献相互印证，相吻合者已不乏其例。司马迁在《史记》中，记载了商代的世系。河南省安阳殷墟出土的大批甲骨文中对商王世系的记载，经考证与《史记》记载基本相符《史记·孙武吴起列传》中,记载了孙武仕吴孙膑仕齐并各有兵法传世的史实,《汉书·艺文志》中也作了著录。此后,《孙子兵法》不传,众说不一。山东省临沂县银雀山汉墓中同时出土《孙子兵法》和《孙膑兵法》竹简，从而证明《史记》和《汉书》记载的正确，使自隋代以来的疑问和误传得以澄清。《后汉书·礼仪志》 中记载的玉柙 (玉衣)葬制，也由河北、江苏、安徽、山东、陕西、河南、广东、北京等地出土的完整玉衣或玉衣上的玉片及所使用的金缕、银缕、铜缕等得到证实。
2，培养历史思维能力。以夏商周断代工程来说，夏商周时期保留至今的文献资料不足，而且一部分文献的真实性也有待考证。因此，除了出土的甲骨金文简牍玉器钱币酒器之类的实物史料之外，更加需要史学研究者具备超强的历史思维能力和扎实的历史知识积累。
3，紧扣学术研究前沿问题。在专业导论课中，邹教授为我们列举了当代学术研究前沿问题：a.清华简问题；b.宋代积贫积弱问题；c.明代抗倭问题；d.新史学问题等等。
4，要具有质疑精神。
■ 大学化学导论心得体会
寒假期间，我在大连X三甲医院神经内科，进行了为期一周的临床医学导论实习。一周的学习过程在科室里老师的帮助下，顺利结束。这次难得的实习机会，教我开始重新思考医学，以及我的医学之路。
实习的第一天，带我的王老师告诉我：“神经内科说简单也简单，说复杂也复杂，简单是因为治疗方案单一，复杂则是因为范畴内的病很难有明确的诊断，也缺少针对性的治疗手段。”而一周的学习过后，我也深深感受到了临床医生的无奈。虽然，在过去的一百年里，医学得到了飞速的发展，可是疾病的发展总是超过医学进步的步伐。在临床，就算是最优秀的医生，也会遇到，难以认证，或即使认证，也束手无策，只能姑息治疗的局面。实习过程中，我接触到一名女性患者，19岁，诊断为脊髓小脑共济失调。王老师写好处方，送走患者及其家属后，很无奈地叹了口气。我借机向老师询问，老师说：“这一类病，患者会逐渐丧失脊髓小脑功能，却并没有有效的治疗手段，可以说是绝症了。现在，也只能开一些神经营养类药物，进行康复训练。”
这一事件深深触动了我，我开始思考，究竟医学的目的是什么？
传统的观念告诉我，医学就是救死扶伤，起死回生。因而，我评判一个医生的能力，也狭隘地以能否治疗X一种疾病为标准。可现实是，一个医生不可能精通所有的科室。而即使穷尽毕生的心力，一个人，也难以精通X个科室范围内全部的疾病。就算对X个科室范围内全部的疾病都有深刻的了解，我们还是缺乏应对每一种疾病有效的治疗方案。所以，能够治愈所有疾病，只是人类一个美好的愿景而已。
西方医学界流传着一句格言，“To cute sometimes,to relieve often,to comfort always.（有时，去治愈；常常，去帮助；总是，去安慰)”。也就是说，医生的主要职责并不是治愈疾病，而要花费更多的精力，关心患者心理和道德上的完善。所以才会有人指出“ Treatment is more about restoring the peace of mind than about producing a cure.（医学治疗的宗旨不只是要治疗疾病，更要助人心安）”。
医学的目标不应当是狭义的健康，而应该定位于人的尊严。医生应当维护患者要求生命尊严的权利和能力。医生不但是要让人体面地活，更要对无力救治的患者细心照顾，让患者体面地离开。文学家爱默生说：“只要生命还是珍贵的，医生这个职业就永远倍受崇拜！”其实，医生的价值，就是生命尊严的价值。
也许有的人会认为，这种标准是对医生过分的要求。但是，医学之父希波克拉底指出：“医术是一切技术中最美和最高尚的。”也就是说，选择医学可能是个偶然，但一旦做出选择，就必须甘愿奉献一生的忠诚和热情。《温病条辨-自序》指出：“生民何辜，不死于病而死于医，是有医不若无医也。学医不精，不若不学医也。”王老师就常常跟我念叨这句话——“学医不精，不若不学医也。”既然选择了医生作为自己的职业，那就选择了一条严格的人生标准。也就无怪乎很多人都抱怨医生难当了。
都说医生难当，因为医学知识更新快。Harvard大学医学院院长Sydney Burwell教授曾对学生说：“在十年内，你们现在学习的知识有一半会证明是错误的，更糟糕的是我们不知道哪一半是错的。”但“医书不熟则医理不明，医理不明则医识不精，医识不精则临证游移。”医生只有强化基础知识，广泛涉猎，定期阅读文献，获取在过去30～40年间医学领域所发生的巨大进展，同时，高度重视理论知识与临床能力相结合，互相促进，才能紧跟前沿，救治危病。可以说，在学术水平上的不断攀登，是每一个合格的医生，都必须面对的任务。
■ 大学化学导论心得体会
大学化学读书笔记可以参考下述示例： 1. 元素周期表和化学键：这是化学的基础，介绍了元素的原子结构以及原子之间的化学键。通过学习元素周期表，可以了解元素的性质和它们在地球上的分布，并学习化学键的基本概念，例如电子结构和化学键的性质。 2. 有机化学：有机化合物是由分子组成的，包括烷烃、烯烃、醇和酮等。学习有机化学可以帮助了解生命的起源和进化，并了解有机化合物在医疗和工业方面的应用。 3. 无机化学：无机化合物是由离子和分子组成的，包括盐、酸和碱等。学习无机化学可以帮助了解矿物质的化学性质以及它们在自然界中的作用，并了解无机化合物在医疗和工业方面的应用。 4. 分析化学：分析化学是一门研究如何分析和分离化学物质的学科。通过学习分析化学，可以了解如何检测物质、确定其质量和浓度，以及如何制备和纯化化合物。 5. 化学实验：化学实验是学习化学不可或缺的一部分。通过学习化学实验，可以了解如何操作化学仪器、如何进行实验设计和实验结果的评估。 以上是一些常见的化学学科，可以根据自己的兴趣和需求选择学习其中任意一门。
■ 大学化学导论心得体会
作为一名法学专业的学生，我有幸上了法学专业导论课。在这门课上，我对法学这门学科有了更加深入的了解，加强了基础知识的掌握，同时也培养了对法律问题的分析和解决的能力。在这篇文章中，我将详细介绍我在这门课上的收获和体会。
这门导论课为我们提供了一个全面、系统的法学学科概览。通过引导我们阅读相关的教材和文献，老师生动的讲解和案例分析，我对法学的基本观念、理论体系以及法学的历史发展有了更为清晰的认识。在之前，我对法学的理解仅仅停留在表层，只了解了部分法律条文和案例，而对法学的整体结构和发展历史缺乏了解。通过这门课程的学习，我了解到法学是一门综合性学科，涉及伦理学、社会学、经济学等多个领域，而且法学的发展经历了漫长的历史进程，从古代法律发展到现代法律的不断变革。这些知识让我对法学的学科内涵有了更加深刻的认识。
导论课让我深刻认识到法学的重要性和应用价值。在这门课中，我们学习了法学的基本理论和方法，如法律解释、法律适用以及法学研究方法等。这些理论和方法为我们分析和解决法律问题提供了有效工具。在案例分析环节中，老师通过真实的案例和司法实践，让我更加直观地了解到法律在解决社会问题方面的巨大作用。法学并不仅仅停留在理论研究层面，它的目的是为了解决社会问题，维护社会秩序和公平正义。通过这门课程的学习，我认识到自己作为一个法学专业的学生，应该争取成为一个有责任心、有社会责任感的法律工作者，为社会的发展和进步做出贡献。
导论课为我们提供了学习法学的方法和途径。由于法学是一门理论性较强的学科，学习起来并不容易。但是，在这门课上，老师为我们介绍了一些关键的学习方法和途径，为我们提供了有效的学习指导。例如，老师鼓励我们多阅读优秀的法学论文和经典法学著作，通过阅读可以更好地理解法学的基本概念和理论。老师还引导我们积极参与相关的学术讨论和研究活动，通过与他人的交流和讨论，可以加深对法学的理解。这些学习方法和途径的介绍，让我对如何学好法学有了更清晰的认识，也激发了我继续深入学习法学的热情。
导论课提供了展示个人能力和思维的平台。在这门课上，老师鼓励我们积极参与小组讨论和研究报告，让我们去解答一些实际的法律问题。通过这种方式，我们可以锻炼我们的口头表达能力和思维逻辑能力。同时，这也是一个展示自我的机会，通过展示个人研究成果和视野，可以提高我们的学术声誉和竞争力。这种切实的实践让我感受到了法学的魅力和挑战，也增强了我对法学的兴趣和热情。
法学专业导论课给我带来了深刻的思考和启发。通过这门课程的学习，我对法学的概念、理论体系和发展历程有了更加全面的认识。同时，我也增强了对法学的兴趣和热情，并明确了未来作为一名法学专业学生的目标和使命。我相信，在今后的学习中，我会进一步探索法学的奥秘，并为法学的发展贡献自己的力量。
■ 大学化学导论心得体会
学习《专业导论》让我了解了机械设计制造与自动化这个专业学习的内容，它的前景及它在国民经济中的地位与重要性。从而给我在成就美丽人生的路上，倍添了信心。
作为主要在生产第一线从事机械工程及自动化领域内设计制造，本专业主修的是机械辅助设计与制造方向及机械电子工程，需要学习工程制图，材料力学，机械设计，金属切削机床，液压与气压传动等等的课程。
通过幻灯片的介绍，了解到本专业它与国民经济的支柱产业—制造业紧密相连，而制造业是社会发展的物质基础和综合国力的重要体现。所以它是制造业的支柱，它是关系到国民经济发展的重要专业，特别在这21世纪里，科技与时代的迅猛发展，机械正朝着精密化，自动化，及智能化的方向发展，使机械工程的学科进入了前所未有的迅速发展阶段，因此，对于相关的专业知识的应用与研究，必将大大地提高了产品的生产率，质量，从而，进一步提高企业的竞争力，与此的同时它也对其它的技术领域起到支撑的作用，积极的推动作用国民经济和社会的蓬勃发展。
因此，学好了机械设计制造与自动化的相关知识，才能“铁肩担道义，妙手著文章”有能力担当起繁荣祖国国民经济发展的重要的使命。但是，仅仅学好本专业的知识是远远不足的，这仅仅是奠基。当今的社会，不仅仅需要较强的工程能力，还需要工，理，文，商等等的知识相互糅合，各个领域的知识渗透的高能复合型应用型人才。故成就自己的人生，需要我们努力提高自己的人文素养，计算机的操作及外语的应用能力等等。任何时候都不能故作懒惰，仅仅是局限于某一特定的领域。
08年，我们迈入了大学校园，来到了茂名学院，在这里，我将度过我的大学四年，在这一片实现理想的热土上，学院为我们提供了成材的机会与舞台，我们应该好好珍惜。“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”。为此，我结合了自己的实际，规划了自己大学四年的计划。
我期望四年后，自己会成为社会的一个精英人才，不仅仅在专业知识上，还有在各方面的素质，如其它方面的知识结构，独立解决问题的能力，人际关系等等都得到社会的认可。这是我的在这四年内的规划，具体如下：
1、培养自己独立思考，理性判断问题的能力，并能迅速作出智慧性的选择。
2、结交一两位良师和志同道合的朋友，并与之深交。
3、掌握科学的学习方法，提升继续学习的能力，以适应知识日新月异的社会，不致被淘汰。
4、学好专业的知识，并争取拿奖学金，同时，广泛涉猎于中国的传统文化，还有学习外国的优秀作品，博古通今，养浩然之正气，开阔胸襟。
5、大一第二学期争取考取二级计算机证，大二第二学期考取四级英语证书。
6、有意识的改变自己性格，培养自己的亲和力与领导能力。
“天行键，君子以自强不息。地势坤，君子以厚德载物”。
“功成唯志，业广为勤。”
我会积极主动，在这梦想与现实的交接处，不辜负青春，用无限的热情，努力去谱写我人生的华丽篇章!让梦想在这起飞!
■ 大学化学导论心得体会
一、单糖的分子结构及构型
1.链式结构
1）构型
指一个分子由于其不对称C原子上各原子和原子团特有的固定的空间排列，而使该分子所具有的特定的立体化学形式。其改变涉及共价键的破坏，划分以甘油醛为基准。
2）异构体
同分异构体：简称异构体，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分为结构异构和立体异构两大类。
结构异构体：具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为结构异构体。立体异构体：在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立体异构。立体异构又分为构象和构型异构，而构型异构还分为顺反异构和旋光异构。几何异构体：也称顺反异构体。指因在双键两侧的位置不同，而形成的异构体。
旋光异构体：凡能使“平面偏振光”发生旋转的物质，称为旋光活性物质，此现象称为旋光异构现象分子式和结构相同，而旋光作用不同的分子互为旋光异构体。
差向异构体：葡萄糖与甘露糖、葡萄糖与半乳糖，仅一个不对称C原子构型有所不同，这种非对映体异构物称为差向异构体（epimers）
对映异构体：互为镜像的两个分子叫对映异构体，如D型葡萄糖和L型葡萄糖。
2.环状结构（环状半缩醛）
异头物
3.透视式（Haworth）
4.葡萄糖的构象
第二节课：
二、单糖的理化性质㈠物理性质
1.旋光性:一切糖类都有不对称碳原子,都具旋光性
2.甜度:各种糖的甜度不一,蔗糖的甜度为标准.
3.溶解度
水溶性较好,但不溶于有机溶剂
㈡化学性质
1.氧化作用（还原性）所有的单糖（醛糖或酮糖）都是还原糖
葡糖
⑴弱氧化剂（如溴水）葡萄糖酸
⑵强氧化剂（稀硝酸）葡萄糖二酸
⑶专一酶葡萄糖醛酸
弱氧化剂溴水不能使酮糖氧化(与醛糖不同)
2.强酸脱水在强酸条件下戊糖转变为糠醛，己糖转变为羟甲基糠醛，产物均能与酚类反应生成有色化合物。
3.还原作用
单糖游离的羰基在还原剂作用下易被还原成多羟基醇：如醛糖还原成糖醇。酮糖则被还原成两种具有同分异构的糖醇。4.形成糖苷
单糖的半缩醛羟基很易与醇及酚的羟基反应，失水形成缩醛式衍生物，统称糖苷。5.酯化作用
单糖与弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.与苯肼成脎反应
常温下，糖与一分子苯肼缩合成苯腙；加热则与三分子苯肼作用生成糖脎。
7.氨基化
单糖分子中的OH基（主要C-2、C-3）可被NH2取代而产生氨基糖，也称糖胺。
自然界的氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在，其中较重要的有N-乙酰D-葡糖胺（NAG）与N-乙酰胞壁酸（NAM）。
三、重要的单糖
单糖根据碳原子数多少，分别称为丙糖、丁糖、戊糖、己糖
1.丙糖：D-甘油醛、二羟基丙酮
2.丁糖：D-赤藓糖、D-赤藓酮糖3.戊糖
戊醛糖：D-核糖、D-2-脱氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖
戊酮糖：D-核酮糖、D-木酮糖
4.己糖
己醛糖：D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖
己酮糖：D-果糖、D-山梨糖
5.庚糖：景天庚酮糖
四、单糖的分析测定（自习）
第三节课：
第三节重要的寡糖自然界以游离态存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常见二糖（disaccharide）
1.麦芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]
2.异麦芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]
3.龙胆二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]
4.纤维二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]
4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的结构主要包括1）单糖组成，2）糖苷类型：α-糖苷还是β糖苷，3）糖苷键连接的位置
二、常见三糖种类(trisaccharide)
1.龙胆糖
[β-葡糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]
2.松三糖
[α-葡糖（1,2）β-果糖（3,1）α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]第四节几种重要的多糖(polysaccharide)
一、均一多糖（同多糖）一）淀粉(starch)
1.结构特点1）直链淀粉
单体：α-D吡喃葡萄糖连接键：α-1，4糖苷键
末端：非还原性末端和还原性末端空间构象：左手螺旋（每圈含6个葡萄糖残基）2）支链淀粉单体：α-D吡喃葡萄糖连接键：主链为α-1，4糖苷键；分支处为α-1，6糖苷键末端：仅主链有一个还原性末端；其余是非还原性末端
分支间隔：8～9个葡萄糖残基
2.典型性质
1）糊化2）老化3）碘的呈色反应4）淀粉的水解（常用方法：酸法、双酶法）
二、糖原(glycogen)动物和细菌中能量的一种储存形式
1.结构特点
与支链淀粉相似，但分支密度较大，主链中平均每隔3个葡萄糖单位即有一个支链。
2.性质
溶于沸水、遇碘呈红色、无还原性、不能与苯肼成糖脎。
三、纤维素1.结构特点
2.性质
四、几丁质（壳多糖）
1.结构特点
（二）不均一多糖（杂多糖）
1.果胶质果胶酸——半乳糖醛酸聚糖（PGA）
果胶——甲氧基半乳糖醛酸聚糖（PMGA）2.半纤维素3.透明质酸1）结构单位：
β-D-葡萄糖醛酸-1，3-N-乙酰氨基葡萄糖
2）连接键：β-1，4糖苷键
3）分子形状：链形大分子4.黄原胶
一种细菌胞外多糖
1）结构特点
2）性质
-
●心得体会大全必读珍藏:
- 大学化学实验心得体会 | 大学化学读书笔记 | 大学化学求职信 | 分享心得体会 | 大学化学导论心得体会 | 大学化学导论心得体会
5.细菌多糖
1）肽聚糖
结构
功能
第五节多糖的提取、纯化及鉴定（自习）
■ 大学化学导论心得体会
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、数据记录与处理
五、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么？
■ 大学化学导论心得体会
这次培训真的是既太紧张太辛苦！在听了各位专家的讲座和视频学习中：不但丰富了我的理论知识，让我对新课程改革后的化学教学工作有了更深一层的领悟，真是“听君一席话，胜读十年书”。
课程改革的最高境界是教师观念的提升。教师作为课改的执行者，决定着这场教育变革的成败。因此广大教师参与各级培训，优化校本教研，自觉发展专业素养和教学艺术，力求以课程改革的新理念规范优化教学行为；另一方面科学认识和处理推进课程改革以及实际教学时的矛盾，处理新旧教学方法和教学观念的矛盾。
随着新课程的推行，教师要调整自己的角色，改变传统的教育方式。新课改让教师从知识的“权威”变成学生学习的促进者、组织者，从“以教师为中心”到“以学生为中心”，每位老师心理都承受着巨大的心理落差。在新课程实施中教师可以实现自身发展，而教师的发展又将构成新课程实施的条件。我们的课改不是细枝末节的小变化，而是教育体制和教育观念的根本性变革。
通过培训学习，使我清楚地认识到化学新课程内容的增减与知识的分布；怎样把握知识的深度与广度，即专家们所提醒的在对学生讲解时应该把握的尺度；新的课程标准所提出的要求。使我不仅要从思想上认识到化学新课程改革的重要性和必要性，而且也要从自身的知识储备上为化学新课程改革作好充分的准备。对于新增的大部分内容应在最短的时间里把它们拾起来，不仅要弄清，更要弄透。
要想教给学生一碗水，自己必须成为源源不断的自来水。知识的更新与深化也是为了更好地服务于社会。一成不变的教材与教法是不能适应于社会的发展与需求的。对于未曾变动的旧的知识点，考纲上有所变化的必须做到心中有数。对于新增内容，哪些是高考必考内容，哪些是选讲内容，对于不同的内容应该分别讲解到什么程度，都要做到心中有数。这样才能做到面对新教材中的新内容不急不躁、从容不迫，不至于面对新问题产生陌生感和紧张感。
通过学习，使我清楚地认识到化学新课程的内容是由哪些模块组成的，各模块又是由哪些知识点组成的，以及各知识点之间又有怎样的联系与区别。专家们所提供的知识框图分析对我们理解教材把握教材有着非常重要而又深远的意义。对于必修课程必须讲深讲透，对于部分选学内容，应视学校和学生的具体情况而定。化学新课程的改革是为了更好地适应社会发展与人才需求而制定的。为了更好地适应社会发展与需求，作为教师理应先行一步，为社会的发展与变革作出自己的一份贡献。
在教学技能的学习上，我的收获很大。规范的教学流程，巧妙的课程设置，让我感觉到那些原本在我大脑里模糊不清的概念马上就清晰了。除了教学技能的学习，更让我受到震撼的是一种严谨的作风。这无疑将对我们今后的教学工作产生积极而深远的影响。
■ 大学化学导论心得体会
实验名称：酸碱中和滴定
时间实验（分组）桌号合作者指导老师
一：实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：实验原理：
c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
（四）、实验数据纪录：
五、实验结果处理：
c（待）=c（标）×V（标）/V（待）注意取几次平均值。
六、实验评价与改进：
[根据：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）分析]
■ 大学化学导论心得体会
1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)
2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)
3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)
4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察 的现象
■ 大学化学导论心得体会
( ) 41.在强碱性介质中，钒(V)存在的形式是：
(A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5·nH2O (D) VO43
( ) 42.下列分子中有最大偶极矩的是
(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF
( )43.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 23+2+ 3+23+4+
(A) HF和O2 (B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3
( )44.[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是
(A) 4Dq (B) 12Dq (C) 6Dq (D) 8Dq
( )45.下列分子中属于极性分子的是
(A)CCl4 (B)CH3OCH3 (C)BCl3 (D)PCl5
( )46. 根据晶体场理论，FeF63高自旋配合物的理论判据是
(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能
( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是
(A) [Cr(NH3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4 (D) [Mn(H2O)6]2+ ( )48.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
(A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3
( )49.O3分子中，中心氧原子的杂化态为
(A) sp (B)sp2 (C) sp3 (D)sp2d或dsp2
( )50. 下列分解反应中，有NH3放出的是
(A) NH4ClO4 (B) (NH4)2Cr2O7 (C) NH4NO2 (D) (NH4)3PO4
( )51.有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是
(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心
(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
( )52.加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是
(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3
( )53.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是
(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6
( )54.干燥H2S(g)可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4 (B)KOH (C)P2O5 (D)CuSO4
( )55.下列各组离子中，离子的变形性最大的是
(A) I-，S2- (B) F-，Br- (C) Cl-，O2- (D) N3- ，H-
( )56.下列说法正确的是
(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;
(C) HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间.
( ) 57.能共存于溶液中的一组离子是
(A) K、Fe、I、MnO4、SO4 (B) Na、Fe、NH4、SO4、Al(OH)4
(C) K+、Cu2+、I、Hg2+、NO3 (D) K+、Al3+、H+、Cr2O72、SO42
( ) 58.下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是：
(A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (D) Zn2+.Fe3+
( )59.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是
(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3
(C) H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ( )60.SbCl3水解产物为
-
为了您方便浏览更多的大学化学导论心得体会网内容，请访问大学化学导论心得体会
